Practica N9 Reacción de neutralización

Objetivo:Que el estudiante reconozca la reacción de neutralazación  ácido -base
MATERIAL Y SUSTANCIAS:
 1 Bureta
 1 Piseta  con agua destilada
 1  Franela
 1 vaso de precipitados de 50 mL
 3 Matraz Erlenmeyer de 125 mL
 2 Pinzas  de 3 dedos c/nuez
 2 Vasos de precipiotado 100 mL
 1 Probeta de 10 mL
 1 Ptrobeta de 50 mL
 1 Soporte Universal
 1 Embudo de vidrio
 1 Frasco gotero
 Hidroxido dev potasio 0.1M
 Vinagre
 Fenolftaleina

PROCEDIMIENTO:

1. Coloca la solución de hidróxido de potasio en la bureta
2. Mide 5 mL de vinagre  49 mL H₂O y 2 gotas de  fenolftaleina
3. Adiciona 45mL de agua destilada al matráz con el vinagre
4. Adiciona 2 gotas de fenolftaleina al matráz
5. Con muchao cuidado y gota a gota, adiciona  hidróxido  de potasio al matráz agitando continuamente.
6. Registra el volemen de hidróxido de potasio agrega hasta el cambio inmediato de color
7. Repite el experimento con dos muestras mas

 Resultados:

1. Con 8 mL de hidoxido de potacio cambio de color del vinagre el  H₂O  y la Fenolftaleina.
2. 11.5 mL de hidroxido de potacio
3. 21.5 mL de hidroxido de potacio
   El ácido acético también conocido como ácido metilencarboxílico, se puede encontrar en forma de ion acetato. Éste es un ácido que se encuentra en el vinagre, siendo el principal responsable de su sabor y olor agrios. Su fórmula es CH₃-COOH (C₂H₄O₂). De acuerdo con la IUPAC se denomina sistemáticamente ácido etanoico.

Conclusiones
Por la covinación del vinagre con el hidroxido de potacio  con el Fenolftaleina ocurre un canbio quimico.

PRACTICA 05

Sesión Experimental :
Tipos de enlace
objetivo :Que el estudiante conozca algunas propiedades  fisicas de las sustancias  y las relacione4s  con el tipo  de enlace qiumico 
Materiales
6 vasos de precipitados
2 agitadores de vidrio
1 piseta
1conductimetro casero
1 franela
Agua destilada
acetona
alcohol etilico
cloruro de sodio
cloruro de magnesio
cloruro de potacio                                                                     Procedimiento
1)rotular los vasos del 1 al 6
2)Colocar las sustancias  como se te in dica en la tabla

vaso	PF	Pe	conductividad eléctrica si o no	EN	Tipo de enlace	Sustancias
1	801°C	465°C	si	Na-Ci	covalente polar	NaCl+20 ml H2O destilada
2	-94.3°C	56.3°C	no	C-C C-O C-H	covalente puro ,covalente puro, Covalente polar	Acetona 10 ml
3	714°C	1412°C	si	Mg-CI	covalente polar	MgCl2+20ml H2O destilada
4	-117°C	78°C	no	C-C O-H	Covalente polar	Alcohol 10 Ml
5	776°C	1496.8°C	si	K-CI	Iónico	KCl+20Ml H2O  destilada
6	498.85°C	100°C	no	O-H	Covalente polar	Agua destilada

        

 

Practica 04 no entre

Espectro de Emición

El espectro de emisión atómica de un elemento es un conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunica energía. El espectro de emisión de cada elemento es único y puede ser usado para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido.

Explicación

Si colocamos un tubo con hidrógeno calentado a alta temperatura, esto produce que emita radiaciones, y cuando éstas se hacen pasar a través de un prisma de cuarzo se refractan, y se desvían. Cuando salen del prisma, las radiaciones se encuentran separadas en la placa detectora.

Las características del espectro de emisión de algunos elementos son claramente visibles a ojo descubierto cuando estos elementos son calentados. Por ejemplo, cuando un alambre de platino es bañado en una solución de nitrato de estroncio y después es introducido en una llama, los átomos de estroncio emiten color rojo. De manera similar, cuando el cobre es introducido en una llama, ésta se convierte en luz verde. Estas caracterizaciones determinadas permiten identificar los elementos mediante su espectro de emisión atómica.

El hecho de que sólo algunos colores aparezcan en las emisiones atómicas de los elementos significa que sólo determinadas frecuencias de luz son emitidas. Cada una de estas frecuencias está relacionadas  con la energía con la fórmula:

E_fotón = hν

Donde E es la energía, h es la constante de Planck y ν es la frecuencia. La frecuencia ν es igual a:

ν = c/λ

Donde c es la velocidad de la luz en el vacío y λ es la longitud de onda.

Con esto se concluye que sólo algunos fotones con ciertas energías son emitidos por el átomo. El principio del espectro de emisión atómica explica la variedad de colores en signos de neón, así como los resultados de las pruebas de las llamas químicas mencionadas anteriormente.

Las frecuencias de luz que un átomo puede emitir dependen de los estados en que los electrones pueden estar. Cuando están excitados, los electrones se mueven hacia una capa de energía superior. Y cuando caen hacia su capa normal emiten la luz.

Practica III

OBJETIVO:Que el estudian observe los escpetrocopiode diversos elementospara compararlos.

MATERILES:

Tubos de descarga de: n2, Hg,He,H,O2 ,Ne,Ar ,W ,sol.
1Mechero de alcohol con :CuCi2,SrCi2

PROCEDIMIENTO:

1. Regrista el color de la luz de los elementoscuando son excitados por el paso  de corriente electrica.
2. observa los espectros de emisión de todos los elementos con ayuda de tu espectrocopio casero yhaz un registro fotografico
3. Haz una comparación de la mejores imagenes.
4. Reporta las configuraciones electronicas de todos los elementos que usaste en esta sesión.

Elementos	colores
Oxigeno	Azul claro
Neon	Rojo;Naranja
Mercurio	Azul claro
Helio	Amarillo palido
Nitrogeno	Rosa
Hidríogeno	Rosa
Argón	Rosa Mexícano
Sol	Verde
Cobre	Verde
Tuxieno	Naranja
Estroncio	Amarillo

 

Experimento a la flama

Objectivo:Que es estudiante una explicaciónal comportamiento de la materia con base en la estructura atomica.
MATERIALES Y SUSTANCIAS

• 1asa de siembra              
• 1mechero bunsen
• 1 vidrio de reloj
• 1piseta con agua
• 1cerrillos

1. Clorudo de hierroIII ,Clorudo de cobre
2. Clorudo de sodio, Clorudo de magnesio
3. Yorudo de potacio
4. Nitrato de plata
5. Clorudo de bario
6. Clorudo de estrancio

 EXPERIMENTO 1
EXPLICA EL FENOMENO  CON BASE EN TUS CONOCIMIENTOS DE TEORIA ATOMICA.
Una tiene carga positiva y la otra carga negativa por eso se atraen
EXPERIMENTO 2
EXPLICA EL  FENOMENO CON BASE EN LA TEORIA ATOMICA.
 FRICION QUE CAMBIA LA CARGA  DE POSITIVA  A NEGATIVA
EXPERIMENTO 3

1. Coloca una pequeña cantida en la sustancias en el vidrio del reloj
2. Humedece la punta de esa con gotas de agua
3. Toma una pequeña cantidad de sustancias con el agua
4. Coloca lamuestra sobre la flamadel mechero y registra el color de la flama
5. Repite el ejercicio con las 7 sustancias.

clorudo de bario	naranja y verde
clorudo de estancio	rojo
clorudo de magnesio	azul
clorudo de cobre	verde
nitrato de plata	blanco
yorudo de potacio	violeta
clorudo de hierro	estelloso
clorudode sodio	naranja brillante